คำนวณปริมาณของสารในปฏิกิริยาเคมีที่เกี่ยวข้องกับปริมาณแก๊ส

นอกจากนั้นยังพบว่า ที่สภาวะมาตรฐาน (standard temperature and pressure, STP) ที่ความดัน 1 บรรยากาศ และ อุณหภูมิ 0°C แก๊สทุกชนิดปริมาณ 1 โมล จะมีปริมาตรเท่ากัน และเท่ากับ 22.4 ลิตร

ดังนั้น สารที่มีสถานะแก๊สจึงสามารถคำนวณปริมาณจำนวนโมลของแก๊สนั้นได้ โดยคำนวณจากปริมาตรของแก๊ส ณ สภาวะมาตรฐาน STP แล้วใช้ความสัมพันธ์ที่ว่า “แก๊สปริมาณ 1 โมล จะมีปริมาตรเท่ากับ 22.4 ลิตร”

วิธีทำ

1. ขั้นแรก เขียนและสมดุลสมการเคมี

2. สมการ (1) เป็นสมการเคมีที่ดุลแล้ว จากเลขสัมประสิทธิ์ที่ใช้ดุลพบว่า CH₃OH จำนวน 2 โมล เมื่อเกิดปฏิกิริยาสมบูรณ์จะเกิด CO₂ จำนวน 2 โมล
3. คำนวณหาจำนวนโมลของ CH₃OH จากมวล 209 กรัม

4. เปลี่ยนจำนวนโมลของ CH₃OH ให้เป็นจำนวนโมลของ CO₂ โดยใช้ความสัมพันธ์ของจำนวนโมลของ CH₃OH และ CO₂ ในสมการที่สมดุลแล้ว จากสมการ (1) พบว่า CH₃OH 2 โมล จะเกิด CO₂ 2 โมล

5. คำนวณหาปริมาตรที่เกิดขึ้นของแก๊ส CO₂ จากจำนวนโมล ของ CO₂

ดังนี้

การคำนวณโดยวิธีการตัดหน่วย อธิบายได้ดังนี้

1. หาจำนวนโมลของ CH₃OH จาก กรัม CH₃OH และมวลโมเลกุล CH₃OH ..... ขั้นตอนนี้ ได้หน่วย โมล CH₃OH
2. หาจำนวนโมลของ CO₂ จากความสัมพันธ์ของเลขสัมประสิทธิ์ของการดุลสมการเคมีระหว่าง CH₃OH กับ CO₂ ….. ขั้นตอนนี้ ได้หน่วย โมล CO₂
3. คำนวณหาปริมาตรของ CO₂ หากลำดับขั้นตอนการตัดหน่วยทำได้ถูกต้อง จะคงเหลือหน่วยของจำนวนที่ต้องการหาเท่านั้น